Question

某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應可得6g化合物，該元素在周期表中的位置

[　　]

A．第二周期

B．第三周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

Answer 1

答案：BC
提示：

先根據(jù)反應式或質(zhì)量守恒定律求出元素的相對原子質(zhì)量，再確定其質(zhì)子數(shù)，然后畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，由結(jié)構(gòu)定元素在周期表中的位置．元素在周期表中的位置需要周期數(shù)和族序數(shù)兩方面確定． 設：X元素相對原子質(zhì)量為M． 據(jù) 又：核外電子數(shù)等于中子數(shù)即質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=28÷2=14 原子結(jié)構(gòu)示意圖：故X在第三周期，第ⅣA族．