NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

0~6 min內(nèi)，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素的化合價呈周期性變化

D. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。

下列判斷錯誤的是

A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時，c(Y－)>c(X－)

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】

根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：

（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中分別加入Na2O2固體，充分反應后既有無色氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是

A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液

C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃[

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol[來]

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是（ ）

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol/（L.s），則這段時間為（ ）

A．6s B．4s C．3s D．2s

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式： 。

（2）步驟②的操作名稱是： 。

（3）步驟④中所加物質X為： 。

（4）步驟⑤的操作是： 。

（5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。

（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是 。

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