化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　　）
A、稀鹽酸
B、Na2SO4溶液
C、稀硫酸
D、Na2CO3溶液
考點(diǎn)：常見離子的檢驗方法
專題：
分析：根據(jù)圖示可知：無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性；可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，以此進(jìn)行解答．
解答： 解：結(jié)合圖示可知，無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，而題中稀鹽酸與硝酸鋇不反應(yīng)，硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，所以C正確，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物
B在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱有紅褐色沉淀生成生成了Fe（OH）3膠體
C向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解Al（OH）3能溶于NaOH溶液
D向苯酚鈉溶液中持續(xù)通入CO2氣體溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
B．NH3的濃度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
B、用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
C、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物質(zhì)的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：
 
．寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：
 
．
（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色．請用方程式解釋原因式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、熱的純堿溶液用于去油污
B、加熱氯化鐵溶液顏色變深
C、飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
D、泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液不能裝在鐵筒里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O3不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D、在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D、1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，4.48L SO2中含O原子數(shù)為0.4NA
B、常溫常壓下，8.96LCO2中所含分子數(shù)為0.4 NA
C、500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.05NA
D、常溫常壓下，1.6g CH4中含H原子數(shù)為0.4NA

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