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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

【答案】A

【解析】

試題分析：A、分別是化合物、單質、混合物，A正確；B、分別是化合物、單質、化合物，B錯誤；C、分別是化合物、單質、化合物，C錯誤；D、分別是混合物、單質和化合物，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜜蜂信息素的成分之一是乙酸異戊酯，它具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ___________，作用是______________。

（2）碎瓷片的作用是______________ 。

（3）欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__________

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實驗中加入少量無水MgS04的目的是____________ 。

（5）A中的反應方程式為___________________，本實驗的產率是____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價層電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。請回答下列問題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數目為_____________。

（3）立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3， 其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數a=________nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 （ ）

A. 糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

B. 維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

C. 煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（ ）
A.氫氣
B.氨氣
C.氧氣
D.乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應后，對該溶液的分析合理的是

①可能析出另一種有金屬光澤的固體 ②可能無沉淀析出

③可能有7.8g沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀

A. ②③④ B. ③④ C. ①③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的原子半徑大�。�X>Y>Z

B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是( )

A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇

B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

C. 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基戊烷

D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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