Question

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；NF₃屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各舉1例），N₃^-的空間構型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

Answer 1

分析 （1）由沸點判斷晶體類型，一般分子晶體的沸點較低；
（2）①原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；根據(jù)空間構型的判斷方法判斷；
②鈷是37號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²；根據(jù)配位數(shù)的判斷方法判斷；CN^-的結構式為[C≡N]^-，根據(jù)C原子的價層電子對數(shù)判斷；
（3）水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷．

解答 解：（1）NF₃的沸點較低，所以是分子晶體；
故答案為：分子；
（2）①N₃^-含有三個原子22個電子，與其等電子體的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，與其等電子體的離子有 SCN^-或OCN^-或CNO；N₃^-與CO₂是等電子體，具有相同的價電子數(shù)，它們具有相似的化學結構，二氧化碳是直線型分子，所以N₃^-的空間構型是直線型．
故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂； SCN^-或OCN^-或CNO^-；直線；
②鈷是37號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²，所以其原子在基態(tài)時的價電子排布式為3d ⁷4s²；
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄的配位數(shù)是1+5=6；CN^-的結構式為[C≡N]^-，C原子的價層電子對數(shù)為2，所以采取sp雜化．
故答案為：3d ⁷4s²；6；sp；
（3）極性分子易溶于極性溶劑中，已知水為極性溶劑，Pt（NH₃）₂Cl₂的一種分子易溶于水，說明為極性分子；
故答案為：極性．

點評 本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及晶體類型的判斷、核外電子排布式的書寫、配位數(shù)的判斷、等電子體、雜化類型的判斷等知識點，這些都是高考熱點，要注重基礎知識的積累，題目難度中等．