【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列說法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應(yīng)v(N2)= v(N2)=0

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示,結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。

A. 010min內(nèi),v(NH3)=1.60mol/L÷10min0.16mol·L-1·min-1A正確;

B. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知010min內(nèi),v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1,B錯誤;

C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知010min內(nèi),v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1C錯誤;

D. 1520min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)v(N2)=v(N2)0,D錯誤。答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物沉淀完全時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

1現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

2溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

3常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化劑X,使Fe2+氧化為Fe3+,然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4此時c(Fe3+)=_________mol/L,[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

4若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

請回答下列問題:

(1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。

(2)濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。

(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。

(4)通入過量的CO2,過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+):A點小于B點

B. 在B點,離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點,滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2011年,麻省理工學(xué)院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉,它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當(dāng)光照在人造樹葉上,就會分解水生成H2O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. NiMo、Zn基催化劑極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題。

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:_________________________

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚,反應(yīng)原理如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2,發(fā)生上述反應(yīng)。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。

①當(dāng)Z=3時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。

②當(dāng)Z=4時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。

③由圖2可知該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”,下同),壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。

④若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施

________________(任寫一種)。

(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )

A.反應(yīng)前后左室的壓強相同

B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

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