11．下列污染現(xiàn)象主要與含硫化合物有關的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應

分析 A．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞；
B．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的；
C．光化學煙霧，是城市大氣中的碳氫化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物；
D．溫室效應的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用．

解答 解：A．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；
B．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故B正確；
C．大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學反應，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧，故C錯誤；
D．造成溫室效應的主要氣體為二氧化碳，故D錯誤．
故選B．

點評 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，題目難度不大，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)�！钡囊庾R．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在下列轉(zhuǎn)化中，已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，H是六元環(huán)酯．

（1）G中所含官能團的名稱羧基；E→F的反應類型是氧化反應．
（2）B→C的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
（3）檢驗F中所含官能團可用Cu（OH）2試劑（寫出其中一種），寫出F與該試劑反應的有關的化學方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
（4）E和G在一定條件下還可以生成高聚物，請寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應的化學方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應，構(gòu)成燃料電池，則負極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導電物質(zhì)，則電極反應式為負極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導電物質(zhì)，則電極反應式為負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

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