Question

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態(tài)原子核外有           個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si      S	O2－       Na＋	NaCl       Si	H2SO4        HClO4

 
（3）CuCl(s)與O₂反應(yīng)生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。
（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

Answer 1

（1）第三周期，第ⅠA族   2，1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）

試題分析：（1）S的最外層有6個(gè)電子，為3s²3p⁴，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；硅，核電核數(shù)為14，根據(jù)構(gòu)造原理可以排出。
（2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢(shì)，但有幾個(gè)反常，故有Si<S；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷越多半徑越小，故有O^2-<Na⁺；一般熔沸點(diǎn)原子晶體大于離子晶體；同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。
（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cu從+1到+2價(jià)，O₂做氧化劑，從0價(jià)到-2價(jià)。
（4）氯氣做氧化劑從0價(jià)到-1價(jià)，亞氯酸根從+3到+4價(jià)。