Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應使SO₄^2-恰好沉淀完全：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• B、將Na₂CO₃溶于水，溶液呈堿性：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
• D、在酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水后產(chǎn)生氣體：H₂O₂+2MnO₄^-+6H₂O═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．至SO₄^2-完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
B．水解為可逆反應；
B．反應生成HClO和碳酸氫鈣；
D．發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，電子、電荷不守恒．

解答： 解：A．至SO₄^2-完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O或Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+|[Al（OH）₄]^-，故A錯誤；
B．將Na₂CO₃溶于水，溶液呈堿性的離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水后產(chǎn)生氣體的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及與量有關的離子反應，題目難度不大．