【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗

下列有關判斷正確的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意知，強酸性溶液中一定不存在CO32﹣，F(xiàn)e2+ 和NO3﹣不能同時存在；試液中加入足量硝酸鋇溶液生成沉淀A，則該沉淀A為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42﹣離子，一定不含Ba2+離子；生成氣體A，氣體A為NO，說明溶液中含有還原性離子為Fe2+離子，一定不含NO3﹣。溶液A中加入足量NaOH溶液，生成氣體B，則B為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；沉淀B為氫氧化鐵。溶液B中通入CO2氣體，生成沉淀C，沉淀C中一定含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁。綜上所述，該溶液中一定不含Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，一定含有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣無法確定。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣無法確定，選項A錯誤；B、原溶液中一定沒有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，選項B正確；C、步驟③中反應的離子方程式一定有Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3↓ + H2O，可能含有2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，選項C錯誤；D、氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間可能發(fā)生反應生成氮氣和水，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：I.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是______________。

（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。

（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。

（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

（定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________；

（定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是_________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體，在200℃條件下充分加熱，排出反應產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為bg。

(1)b的最小值為___________。

(2)當b=____________時，產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm-3）

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。

（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。

（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。

（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。

（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。

(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應式為____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為____mol；

(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為______→ __________（填電極材料，下同），溶液中的NO3-向________極移動；

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為________________。

Ⅱ．已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）

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