【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗
下列有關判斷正確的是
A. 原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
【答案】B
【解析】
根據(jù)題意知,強酸性溶液中一定不存在CO32﹣,F(xiàn)e2+ 和NO3﹣不能同時存在;試液中加入足量硝酸鋇溶液生成沉淀A,則該沉淀A為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42﹣離子,一定不含Ba2+離子;生成氣體A,氣體A為NO,說明溶液中含有還原性離子為Fe2+離子,一定不含NO3﹣。溶液A中加入足量NaOH溶液,生成氣體B,則B為NH3,說明溶液中含有NH4+離子;沉淀B為氫氧化鐵。溶液B中通入CO2氣體,生成沉淀C,沉淀C中一定含有碳酸鋇,可能含有氫氧化鋁。綜上所述,該溶液中一定不含Ba2+、CO32﹣、NO3﹣,一定含有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+,Al3+和Cl﹣無法確定。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+,Al3+和Cl﹣無法確定,選項A錯誤;B、原溶液中一定沒有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣,選項B正確;C、步驟③中反應的離子方程式一定有Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3↓ + H2O,可能含有2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣,選項C錯誤;D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間可能發(fā)生反應生成氮氣和水,選項D錯誤。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關說法正確的是( )
A. a為電源的負極
B. 電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略):
已知:I.
Ⅱ.
回答下列問題:
(1)B的名稱是______________。
(2)反應⑤所屬的反應類型為______________。
(3)反應⑥的化學方程式為___________________________。
(4)芳香族化合物X是C的同分異構體,只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2,則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。
(5)寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無機試劑任選)___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空);
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.及時分離出CH3OH
(3)下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應式是__________。
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【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.
(定性實驗)檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________;
(定量試驗)測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.
(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_________g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是
A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液
C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體,在200℃條件下充分加熱,排出反應產(chǎn)生的氣體,得到固體的質(zhì)量為bg。
(1)b的最小值為___________。
(2)當b=____________時,產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多。
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的具體名稱是____________,實驗時冷卻水的進水口是_____(a或b)。
(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。
(3)該制備反應的化學反應方程式為__________________________。
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。
(5)本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。
(7)本實驗的產(chǎn)率是___________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置,請回答下列問題。
(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則正極的電極反應式為____,當有1.6g負極材料溶解時,轉移的電子為____mol;
(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸,電流表的指針也會偏轉,則電子的流向為______→ __________(填電極材料,下同),溶液中的NO3-向________極移動;
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,供電時總反應為:2H2+O2=2H2O,則正極的電極方程式為________________。
Ⅱ.已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,關于工業(yè)合成氨的反應,請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ;該反應的能量變化可用圖__________表示。(填“甲“或“乙”)
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