把1mol由NH3和O2組成的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑存在下加熱使其充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到常溫、常壓。若混合氣體中氧氣有xmol，最后在反應(yīng)器中產(chǎn)生的硝酸為ymol，則y隨x變化的趨勢如圖所示。在下表中寫出三種x的取值范圍及與x相應(yīng)的y的表達(dá)式。
　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有
過濾
過濾
、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c 對應(yīng)的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

N—H鍵鍵能的含義是 (　   )

A．由N和H形成1mol NH3所放出的熱量

B．把1mol NH3的鍵全部拆開所吸收的熱量

C．拆開6.02´1023個N—H鍵所吸收的能量

D．形成1個N—H鍵所放出的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

N—H鍵鍵能的含義是 (　   )

A．由N和H形成1mol NH3所放出的熱量

B．把1mol NH3的鍵全部拆開所吸收的熱量

C．拆開6.02´1023個N—H鍵所吸收的能量

D．形成1個N—H鍵所放出的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

 

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