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據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負極反應為：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

 

D

【解析】

試題分析：根據圖示可知：a是負極，b是正極。A．在電池放電時Na+會向負電荷較多的負極移動，因此從a極區(qū)移向b極區(qū)，正確；B．電極b采用MnO2，MnO2作電極材料同時還可以使H2O2負極產生氧氣加速反應的發(fā)生，因此又有催化作用，正確；C．在該電池的負極，BH中的-1價的H失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O，正確；D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為6mol，錯誤。

考點：考查燃料電池的工作原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述的理由與結論因果關系正確的是

選項

理由

結論

A

與鹽酸反應時，相同物質的量的原子失去電子的數目：Al＞Na

還原性：Al＞Na

B

室溫時，相同物質的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2

堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

C

相同數目的分子可電離的H+數：H2SO4＞HClO4

酸性：H2SO4＞HClO4

D

用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2

非金屬性：S > C

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（有機化學基礎）蜂膠是一種天然抗癌藥

物，一個五六萬只的蜂群一年只能產100多克蜂膠，所

以蜂膠又被譽為“紫色黃金”。蜂膠的主要活性成分為

咖啡酸苯乙酯，其分子結構如下圖所示（短線表示化學

鍵，如單鍵、雙鍵等），在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式為 ，C結構簡式為 。

（2）① A中含氧官能團的名稱為 、 。

② A 可以發(fā)生的反應是 （填字母）

a 加成反應 b 酯化反應 c 消去反應 d 氧化反應

③ A 與甲醇反應生成B的化學方程式是 。

（3）高分子E的結構簡式是 。

（4）發(fā)生反應的反應類型是 。

（5）B的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式為 。

a 苯環(huán)上只有兩個取代基 b 能發(fā)生銀鏡反應 c 能與氫氧化鈉溶液反應

d 不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 e 核磁共振氫譜圖中有三組峰

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA 表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1 mol丙烯中含碳原子數為3 NA

B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH?數為NA

C．標準狀況下，22.4L CHCl3 中含C-H鍵數為NA

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期摸底統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，

則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數的值為 ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數 （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填寫 “＞”“＝”或“＜”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期摸底統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的敘述正確的是（ ）

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）①碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應化學方程式為__ __ ___。

②CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________。

③C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。

（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：

（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2＋數目為__________，C22-與O22+ 互為等電子體，O22+的電子式為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A．濃H2SO4 B．飽和Na2CO3溶液

C．濃NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

 

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