Question

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

Answer 1

（8分）（1）N＞C＞Na（1分）  （2）Cl的原子半徑比N大    （1分）
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹；（2分）    （4）3:1（2分）
（5）氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定（2分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應該性質(zhì)可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分別是H、C、N、O、Na、Cl、Cu。
（1）非金屬性越強，電負性越大，所以X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na。
（2）由于氯原子半徑大于氮原子半徑，不易吸引氫原子，所以氯原子不能形成氫鍵。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；。
（4）該氣體是甲醛，結(jié)構(gòu)簡式是HCHO。由于單鍵都是σ鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1。
（5）由于氮原子半徑小于碳原子半徑，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定，因此硬度比金剛石大。