Question

【題目】

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．

實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 ．

（2）觀察到 現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．

（3）寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ，為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是 ，檢驗(yàn)的方法是 （需說明：所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

Answer 1

【答案】（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；

（2）試管內(nèi)溶液靜置后不分層；

（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）．

【解析】試題分析：（1）水浴加熱，可提供穩(wěn)定的加熱溫度，且避免溴乙烷的揮發(fā)；

（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水；

（3）溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯能夠使酸性的高錳酸鉀褪色（或者使溴的四氯化碳褪色），只要證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)．

解：（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失．

故答案為：溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失；

（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．

故答案為：試管內(nèi)溶液靜置后不分層；

（3）溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色），

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）．