【題目】a g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. a g·mol－1B. a gC. 50a g·mol－1D. 50a g

【答案】C

【解析】

分子數(shù)目為1.204×1022的某氣體的物質(zhì)的量是n=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol，其質(zhì)量是ag，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M=ag÷0.02mol=50ag/mol，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】6﹣APA（ ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下：
已知：
（1）F中含氧官能團的名稱是羥基、 ．
（2）①、⑤的反應類型分別是、 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）反應④的化學方程式是 ．
（5）反應①的目的是 ．
（6）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體．G分子滿足下列條件：a．苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
b．核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫；
c．能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 ．
寫出所有符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
試驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42﹣向Cu移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列5種溶液

①

②

③

④

⑤

0.1molL﹣1CH3COOH溶液

0.01molL﹣1CH3COOH溶液

pH=3的CH3COOH溶液

0.1molL﹣1NaOH溶液

0.1molL﹣1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和時所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c（H+）
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

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