【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C. D與B形成的陰離子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

【答案】C

【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，

A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；

B．氫氟酸是弱酸；

C．碳元素與氧元素可以組成CO32﹣、C2O42﹣；

D．氯氣分子中不存在氫鍵．

解：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，

A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下可以轉化為三氧化硫，故A錯誤；

B．氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，鹽酸的酸性更強，故B錯誤；

C．碳元素與氧元素可以組成CO32﹣、C2O42﹣，故C正確；

D．氯氣分子中不存在氫鍵，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子），對該物質判斷正確的是

A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．②處的化學鍵是碳碳單鍵

C．②處的化學鍵是碳碳叁鍵 D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）

強電解質

弱電解質

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結構示意圖是___________。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____________________，所含化學鍵類型為___________________。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是____________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_____極，負極的電極反應式為_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：（a）酯化反應，（b）取代反應，（c）氧化反應，（d）加成反應，（e）水解反應。其中正確的組合有

A. （a）（b）（c） B. （d）（e） C. （b）（d）（e） D. （b）（c）（d）（e）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題：

（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。

（2）E裝置的作用是______________。

（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。

（4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？

_____________________________。

（5）設計實驗：

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）

②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與淀粉相關的物質間轉化關系如下圖所示。其中B的分子中含有一個甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應；C的催化氧化產(chǎn)物既是合成酚醛樹脂的原料之一，又是常見的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。

(1)B的結構簡式是_____________________________。

(2)E→F的化學方程式是___________________________。

(3)某同學欲驗證淀粉完全水解的產(chǎn)物A，進行如下實驗操作：①在試管中加入少量淀粉溶液；②加熱3～4 min；③加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入少量稀硫酸；⑤加熱；⑥待冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是(填選項序號)_____________。

A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑤⑥

C．①④②⑥③⑤

D．①⑤③④⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。

（2）將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H－H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是

選項

古文或諺語

化學解釋

A

粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

發(fā)生了化學變化

B

以曾青涂鐵，鐵赤色如銅

化合反應

C

煮豆燃豆箕

化學能轉化為熱能

D

雷雨肥莊稼

自然固氮

A. A B. B C. C D. D

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