Question

根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是      （    ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)硼
熔點／℃	801	710	190	—68	2 300
沸點／℃	1 465	1 418	182.7	57	2 500

  A．SiCl₄是分子晶體                  B．單質(zhì)硼是原子晶體

  C．A1C1₃加熱能升華                 D．MgCl₂所含離子鍵的強度比NaCl大

Answer 1

D

解析:

三類不同的晶體由于形成晶體的微粒和微粒間作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原予晶體具有很高的熔沸點，硬度大，不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔沸點，較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體的熔、沸點很低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時無化學(xué)鍵斷裂，利用這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，SiCl₄熔沸點很低，應(yīng)為分子晶體，A正確。單質(zhì)硼的熔、沸點很高，又不可能形成離子，應(yīng)為原子晶體，B正確。A1C1₃的沸點低于熔點，加熱時必然有升華現(xiàn)象，C正確。NaCl的熔、沸點均比MgCl₂的高，所以NaCl晶體所含的離子鍵的強度應(yīng)比MgCl₂大，故D不正確。