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【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

【答案】A

【解析】

試題非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為

A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（ ）

A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）人類可以主動參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。其過程大體如圖1所示：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式：_________________________________；

②寫出合成尿素[CO (NH2) 2]反應的化學方程式：__________________________；

③寫出O2與NH3在有催化劑的條件下反應生成NH4NO3和H2O的化學方程式：______；

④每生產1molNH4NO3最少需要NH3______mol，而要生產這些NH3又最少需要CH4____mol；

（2）科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為N2時要釋放______kJ能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選題)下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現出的性質(括號中)的描述中，正確的是( )

A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性)

D．濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.HCl溶于水只需克服分子間作用力
D.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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