Question

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為

bc

．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e^-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時間該反應(yīng)達到
平衡，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

2NO+O₂?2NO₂

．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學反應(yīng)速率為

0.25mol/（L?min）

．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是

4mol/L

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，則D是NO₂，化合物C和單質(zhì)甲反應(yīng)生成二氧化氮，在C是NO，甲是O₂，乙是單質(zhì)，B和氧氣反應(yīng)生成NO和A，且B中含有氮元素，則B是NH₃，A是H₂O，乙是H₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，則D是NO₂，化合物C和單質(zhì)甲反應(yīng)生成二氧化氮，在C是NO，甲是O₂，乙是單質(zhì)，B和氧氣反應(yīng)生成NO和A，且B中含有氮元素，則B是NH₃，A是H₂O，乙是H₂，
（1）甲和乙反應(yīng)生成A屬于化合反應(yīng)，甲和B反應(yīng)生成A和C屬于氧化還原反應(yīng)，電解A生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮屬于化合反應(yīng)，所以沒有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，
故選：b、c；     
（2）氫氣在氧氣中燃燒，當有1mol e^-轉(zhuǎn)移，氫氣參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=

1mol

2

=0.5mol，生成液態(tài)水時，放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣參加反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量為285.8 kJ/mol，所以其熱化學反應(yīng)方程式為：
H₂（g ）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂（g ）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
 （3）一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2 NO+O₂?2NO₂，
若將3mol氧氣和4molNO混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式知，反應(yīng)過程中氣體減少的物質(zhì)的量就等于氧氣參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，
所以氧氣的化學反應(yīng)速率為=

(3+4-6)mol 2L

2min

=0.25mol/（L?min），
將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
根據(jù)方程式知，氧氣和一氧化氮恰好反應(yīng)生成硝酸，生成硝酸的物質(zhì)的量=4mol，
所得溶液物質(zhì)的量濃度

4mol

1L

=4mol/L，
故答案為：2 NO+O₂?2NO₂；0.25 mol/（L?min）；4mol/L．

點評：本題考查了可逆反應(yīng)、熱化學反應(yīng)方程式的書寫等知識點，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是（3）中計算硝酸的濃度，假設(shè)一氧化氮和氧氣沒有反應(yīng)生成二氧化氮，再結(jié)合方程式4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃進行解答，難度中等．