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向某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，則在該溶液中肯定不能大量存在的是
[     ]
A．Na+
B．Mg2+
C．CO32-
D．HCO3-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是
5：1
5：1
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是
CO2
CO2
．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、
鈉、硅
鈉、硅
．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是
Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）沉淀C的化學式是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是
Mg3Al（OH）7CO3
Mg3Al（OH）7CO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是（　　）
實驗現象及操作、物質的用途 解   釋
A 無色試液能使紅色石蕊試紙變藍 該溶液是堿溶液
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)二模）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反應
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
，解釋此現象的離子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用
．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
水槽（或集氣瓶）、導管、量筒、秒表
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省姜堰市高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水

B．有氣體產生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．

④將鎂條投入稀鹽酸中

D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究          元素性質遞變規(guī)律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①           ，②           ，③           ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式)

實驗內容

①

②

③

④

⑤

⑥

實驗現象（填A~F）

 

 

 

 

 

 

①                                ，②                                      ，

（4）實驗結論：                         ，                          。

 

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