Question

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于    晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                  ，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式為             。

（2）右圖配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用     力是        （填編號）。

 A.氫鍵      B.離子鍵      C. 范德華力       D.配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。

如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有          （填物質序號），HCHO分子的立體結構為          形。

（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

據(jù)此分析Mn²⁺比Fe²⁺         （填 “更易” 或“更難 ”）再失去－個電子，從微粒結構的角度簡述其原因是                       。

（5）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為    個。

（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學式是______。

Answer 1

（1）分子 (1分 )    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s² ( 2分)   CN­­^—( 1分)

（2）A D  (2分)      （3）①、③、④  (2分 )    平面三角形( 2分)

（4）更難  ( 1分)     Mn²⁺(3d⁵)屬于較穩(wěn)定的半充滿結構  ( 2分)

（5）12 ( 1分)     （6） LaNi₅或Ni₅La ( 1分)