分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．8種                       B．9種                       C．10種                            D．11種


答案：A

解析：經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)含有—CH2OH，滿足條件的醇可表示為C5H11—CH2OH，—C5H11結(jié)構(gòu)有8種，因此滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)有8種。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為

5． 0×10－5 mol·L－1·s1－

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3

取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍(lán)

B

驗(yàn)證硝酸是揮發(fā)性酸

用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生

C

驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+

取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅

D

檢驗(yàn)氯酸鉀中含有氯元素

取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液與0.1mol·L1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常溫下，pH＝2的HF溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液與0.1mol·L1HNO3等體積混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

  A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

  B．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)

  C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

  D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進(jìn)行如下探究：

【制備晶體】

以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M。

（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是                       。

制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是                           。

【測(cè)定組成】

為了測(cè)定M晶體組成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）。

為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的 NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示劑)，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL。

（2）安全管的作用是                    。

（3）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、             、排滴定管尖嘴的氣泡、                   、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是       （填代號(hào)）。

A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑

C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)       D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺

（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

選擇棕色滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中

c(CrO42)為2.8×103 mol·L1，則c(Ag+)＝               。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式                。

如果滴加K2CrO4溶液過多，測(cè)得結(jié)果會(huì)                （填：偏高、偏低或無影響）。

（6）經(jīng)測(cè)定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104∶136∶213。寫出制備M晶體的化學(xué)方程式                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是                     

A．易形成－1價(jià)離子                          B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱        D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案