下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是:
A.電解食鹽水鐵做陰極
B.酸雨
C.鍍錫鐵鍍層被破壞
D.潮濕空氣
A

試題分析:A、用電解原理保護(hù)金屬時(shí),金屬應(yīng)作電解池陰極,陰極上帶負(fù)電荷,易發(fā)生還原反應(yīng),保鐵不被腐蝕;B、酸雨呈酸性,鐵、雜質(zhì)和雨水能構(gòu)成原電池,鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕,另外H+離子濃度高,加快腐蝕速率;C、鐵的還原性強(qiáng),F(xiàn)e―2e=Fe2+腐蝕更快;D、提供原電池反應(yīng)的發(fā)生所需條件,加快腐蝕速率。選A。
考點(diǎn) :金屬防腐
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置中,F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp; )
A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe—2e=Fe2+
B.通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32—8e=5CO2+2H2O
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0. 5 mol甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B.充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極
C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6
D.放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是
A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可用原電池或電解池的原理來(lái)解釋
B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中,主要是吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③
A.裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e = Fe2+
B.裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過(guò)程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)來(lái)制取:
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反應(yīng)混合物中的不溶物;
③電解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.步驟③電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.步驟①每析出12.8g S沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D.步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是(   )
A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li+C6
B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫氣的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e===Fe3+
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e===4OH
C.鋼管與電源正極連接時(shí),鋼管可被保護(hù)
D.在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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