Question

20．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₃OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.76 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1451.52 kJ•mol^-1
• D． 稀HCl與氨水反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的熱量為中和熱

Answer 1

分析 實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；1mol CH₃OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出725.76kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．甲醇的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變值有關(guān)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．101kPa時，H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B正確；
C．2mol甲醇燃燒生成液態(tài)水水放出的熱量為1451.52 kJ，該熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不合理，故C錯誤；
D．氨水為弱堿，電離時吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水放出的熱量不是中和熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱、中和熱的概念及含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．