鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應為：Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（ ）

A．放電時負極反應式為Pb – 2e- + SO42- = PbSO4

B．充放電時，溶液的導電能力變化不大

C．以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl222.4L

D．充電時的陽極反應式為Pb2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O

 

B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)總方程式可知：放電時負極反應式為Pb – 2e- + SO42- = Pb2+，錯誤；B．由于充放電時，溶液的體積晶胞不變，帶電微粒的電荷數(shù)不變，所以溶液的導電能力變化不大，正確；C．以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，轉(zhuǎn)移電子2mol,在陽極生成Cl2是1mol，在標準狀況下體積是22.4L，錯誤；D．在充電時的陽極反應式為Pb2+－2e-+2H2O = PbO2 + 4H+，錯誤。

考點：考查鉛酸蓄電池的工作原理的知識。

 

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應速率為v＝

 

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（8分）（1）寫出下列反應的離子方程式：

①Ba（OH）2 和CuSO4 ____________________________________．

②CuO和H2SO4 _____________________________________．

（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________．

②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________．

 

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A．常溫常壓下，11．2 LCO2所含的原子數(shù)為1．5NA

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C．標準狀況下，22?4 L H2中所含原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

 

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