下列實(shí)驗(yàn)方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大

B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個(gè)單位。

C．對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。

D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。

C

【解析】

試題分析：A、往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個(gè)單位，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，對(duì)等濃度等體積鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗才能證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；D、室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7，能證明醋酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

C．同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：

2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1．2 mol·L－1。

（1）維持容器的溫度不變，若將容器的體積縮小至一半，則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）,C的濃度為 mol/L,平衡常數(shù)K= 。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a．容器中氣體總壓強(qiáng)不再改變 b．容器中氣體的密度不再改變

c．2V正(A)=3V逆(C) d．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（3）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol·L－1的是 。

a．4 mol A + 2 mol B

b．3 mol C + 1 mol D

c．2 mol A +1 mol B + 1 molD

（4）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1．2 mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag2SO4說(shuō)法正確的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10－4

C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．0．02molL－1的AgNO3溶液與0．2molL－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是

A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗。

D．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時(shí)間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同） ；

（2）屬于電解質(zhì)的是 ；強(qiáng)電解質(zhì) ；弱電解質(zhì) ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱 ；1mol B能與含______ molBr2的溴水反應(yīng)。

（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有 （用A．B．C．D填空）。

（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種

①化合物是1，2——二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種。

、 _____________________，

（5）寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是

物 質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

I2（CCl4）

——

過(guò)濾

B

Cl2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

C

KNO3（KCl）

——

降溫結(jié)晶

D

Al（Fe）

NaOH溶液

過(guò)濾

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