Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：

(1) 從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                   。

(2) ②組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關(guān)系是                  。

(3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

是                                         。

(4)  ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算：)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

Answer 1

(1)  HA是弱酸；(2)  大于；c(A^－)＝c(Na^＋)

(3)  大于；c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－) (4)  10 ^-5（2分）;   10 ^-5－10 ^-9；10 ^-9 

解析:

（1）等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液等體積混合生成正鹽溶液，顯堿性說明HA是弱酸。

（2）若混合后顯中性，說明HA過量，因等體積，故C大于0.2mol/L 。由電荷守恒：

C( H⁺)+ C( Na⁺)= C( OH^-)+ C(A^-) ，C( H⁺)= C( OH^-) 推知C( Na⁺)= C(A^-)。

 (3) ③組實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA 溶液等體積混合，既要考慮HA的電離又要考慮NaA的水解。顯酸性說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。在考慮離子濃度大小順序時(shí)忽略NaA的水解，得c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－)。

 (4)  ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液，水解顯堿性，溶液中的c(OH^－)全部由水電離產(chǎn)生，c(OH^－)＝10 ^-5mol·L^－1。

c(Na⁺)－c(A^－)＝C(OH^-)-C(H⁺)=（10 ^-5－10 ^-9）mol·L^-1；c(OH^－)－c(HA)＝C(H⁺)=10 ^-9mol·L^-1