短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是

A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

C．甲中反應(yīng)達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移0．05NA電子

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，確定該溶液中Fe2＋存在的試劑是_______（填序號）

A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夾持部分略去）

判斷達到滴定終點的方法是__________________________________．

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________．

（3）試劑1為________，試劑2的作用為________，操作1的名稱為________。

（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用________。

a．NaOH

b．CuO

c．FeO

d．Cu(OH)2

e．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大

B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同

C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

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