Question

16．按要求填寫下列空格
①0.5molH₂O約含5N_A個質子（用N_A表示），1.204×10²⁴個水分子的質量為36 克； 
②0.5mol Na₂CO₃的質量是53克，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為2mol/L．
③標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂所含原子的總數(shù)是1.5N_A個（用N_A表示）．
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的質量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質量為48g/mol．

Answer 1

分析 ①質子物質的量為水的10倍，根據N=nN_A計算質子數(shù)目；根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質的量，再根據m=nM計算水的質量；
②根據m=nM計算碳酸鈉的質量；根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
③根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質的量，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，根據N=nN_A計算含有原子總數(shù)；
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算A氣體的摩爾質量．

解答 解：①質子物質的量為水的10倍，含有質子數(shù)目為0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A；
1.204×10²⁴個水分子的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，水的質量為2mol×18g/mol=34g，
故答案為：5N_A；36；
②0.5mol Na₂CO₃的質量是0.5mol×106g/mol=53g，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L，
故答案為：53；2；
③標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子總數(shù)為0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：1.5N_A；
④氫氣物質的量為$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的物質的量相等，則A氣體的摩爾質量為$\frac{4.8g}{0.1mol}$48g/mol，
故答案為：48g/mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心計算，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．