Question

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（　�。�

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

Answer 1

分析：氫氣來源C與水的反應(yīng)，CO與水的反應(yīng)，二氧化碳來源與CO與水的反應(yīng)，平衡時(shí)CO為C與水反應(yīng)生成CO減去CO與水反應(yīng)消耗的CO，令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，結(jié)合氫氣、CO濃度計(jì)算．

解答：解：令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，
平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，
平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，
聯(lián)立解得a=1，b=0.9，故CO₂的濃度為0.9mol/L，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．