【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為

A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g與4.4g之間

【答案】C

【解析】

n(H2O)= =0.6mol，根據(jù)H原子守恒，可知乙醇的物質的量==0.2mol，根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量=0.2mol×2=0.4mol；由于水的質量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.05，y=0.35，所以原混合氣中CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一——芥子醇結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是（ ）

A.芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期


分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3

（1）在該反應中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；

（2）該反應中被氧化的元素是__；

（3）在上述反應方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路線合成M

已知：①；②；

③。

請回答：

(1)化合物G的結構簡式為______。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.A→B為氧化反應

B.化合物G能與濃鹽酸反應形成鹽

C.化合物H與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫出D＋G→H的化學方程式：____________。

(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構體的結構簡式________。

ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應

ⅲ.苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應制取化合物X，X與G經(jīng)一步反應即可制得藥物M。請設計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

I.（1）給定條件下的下列四種物質：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標準狀況下8.96LCO2

d．標準狀況下112g液態(tài)水

則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現(xiàn)有以下物質：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉栴}（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應的離子方程式_______________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)：

元素

Li

Na

K

O

F

電子親合能kJ/mol

141

下列說法不正確的是( )

A.電子親合能越大，說明越容易得到電子

B.1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C.元素的第一電離能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。

(1)金屬銅采用下列________(填字母代號)堆積方式。

(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)。

(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學式)。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算(結果保留一位小數(shù))：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。

①蝕刻過程屮的離子方程式為______________________________。

②蝕刻結束后，可以通過兩步先分離出銅，冉實現(xiàn)FcCl3溶液再生。

i.第1步所加試劑和操作分別為____________________________。

ii.第2步轉化可加入的物質是_________________________(填一種即可)。

（2）H2O2也常用來做銅制電路板蝕刻液，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應用酸性蝕刻液(HCl－H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_______________________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______(填字母)。

a.Fe粉 b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應的溫度，當溫度髙于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是______________________。

④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______________________。

（3）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應__________________，進一步溶液中反應可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式_________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案