與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈
B、結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．電離出來(lái)的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積；
D．根據(jù)電荷守恒分析．
解答： 解：A．電離出來(lái)的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)比鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合，甲醇難電離，則結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-，故B正確；
C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲醇的電離、平衡常數(shù)、電荷守恒的應(yīng)用等，題目難度不大，注意甲醇的電離程度比水�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
（1）反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）
 
ν（正） （填“＞”，“＜”或“=”）
（3）其他條件不變，若再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是
 
；液溴的保存通常采取的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-
B、K+、Na+、OH-、C1-
C、Na+、H+、SO42-、OH-
D、H+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�
A、甲中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
B、中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）＞V（乙）
C、物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）
D、甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鐵的總反應(yīng)為 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；     
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q=Q1+Q2+Q3
B、Q=Q1-Q2-Q3
C、Q=
Q+2Q2+6Q3
3
D、Q=
Q+2Q2+6Q3
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體
物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�
A、電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
C、正極反應(yīng)：C12+2e-+2Ag+=2AgCl
D、空氣中c（C12）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過比較
 
或
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)           D．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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