【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(紅色)。

(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。

(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移動，溶液紅色________。

(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移動，溶液紅色________。

(4)若加入少量KCl固體，則平衡________移動，原因________________________。

【答案】正反應(yīng) 加深 正反應(yīng) 加深 紅褐色 減小 逆反應(yīng) 變淺 不 KCl不參與反應(yīng)

【解析】

氯化鐵和硫氰化鉀生成氯化鉀和硫氰化鐵的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。

（1）建立平衡的時(shí)候，鐵離子濃度是0.005mol/L。若滴加飽和氯化鐵溶液，鐵離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫氰化鐵濃度增大，溶液紅色加深。故答案為：正反應(yīng)，加深；

（2）建立平衡的時(shí)候，硫氰化鉀濃度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化鉀溶液，則會使硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫氰化鐵濃度增大，紅色加深。故答案為：正反應(yīng)，加深；

（3）若滴加氫氧化鈉溶液，鐵離子和氫氧根離子會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，使鐵離子濃度降低，平衡逆向移動，硫氰化鐵濃度也降低，溶液顏色變淺。故答案為：紅褐色，減小，逆反應(yīng)，變淺；

（4）由于氯化鉀不參與反應(yīng)，所以加氯化鉀固體，平衡不移動。故答案為：不，KCl不參與反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分一般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是_________（填標(biāo)號）。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是_____，碳原子的雜化方式是______；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是____，中心原子是____。

（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：

請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：____。

（4）β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有____種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是____，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是____ g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯(cuò)誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題：

(1)步驟②中，H2C2O4稍過量的主要原因是________。

(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度，宜用________(填“熱水”“冷水”或“無水乙醇”)洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是________。

(3)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器：a. 燒杯；b. 坩堝；c. 蒸餾燒瓶；d. 高溫爐；e. 表面皿；f. 錐形瓶)。

(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________。

(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

10

20

30

40

50

60

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

—

—

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O發(fā)生分解)

以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料，補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵屑置于錐形瓶中，______，冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_____至鐵屑完全溶解，_____，冷卻結(jié)晶，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鐵屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是

A. 殘留固體是4 mol Na2CO3

B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子

D. 排出的氣體是3 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說法正確的是

A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng)：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

C.d 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

D.a→c過程中水的電離程度一直在增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為___。

（2）反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強(qiáng)氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。

(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。

(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。

①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式）。

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