【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
【答案】C
【解析】試題分析:A、溶液中Na+有NaCl提供,因此根據(jù)鈉元素守恒,即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol,故說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-),代入數(shù)值,解得c(Ba2+)=(3-1-2×0.5)/2mol·L-1=0.5mol·L-1,因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol,故說法正確;C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g,故正確;D、稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即0.1×1/1mol·L-1=0.1mol·L-1,故說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題:
(1)滴定時(shí),盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。
(3)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高 (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。
(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知 A 是黑色固體單質(zhì),D 為日常生活中常見的金屬單質(zhì),其它均為化合物,且 B 為有磁性的黑色固體,L 為紅棕色固體。請回答下列問題:
⑴寫出 C 的結(jié)構(gòu)式_________
⑵寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B:_________ E:_________
⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:E→F 的化學(xué)方程式_________ G→H 的離子方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的“氣”是指( )
A. 脫落酸B. 生長素C. 乙烯D. 甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
物質(zhì) | 除雜試劑 | 操作 | |
A | CO2 (HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
B | FeCl2 溶液 (FeCl3) | 銅粉 | 充分反應(yīng)后過濾 |
C | Na2CO3固體(NaHCO3) | 無 | 充分加熱 |
D | Fe2O3 (Al2O3) | 稀硫酸 | 充分反應(yīng)后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取 SO2 和驗(yàn)證 SO2 的性質(zhì)。
試回答以下問題:
(1)裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)導(dǎo)管①的作用是____。
(3)裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是____,體現(xiàn)出 SO2 ____性。
(4)裝置 D 中溴水褪色,體現(xiàn)出 SO2 ____性。
(5)E 裝置的作用是 ____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中不正確的是( )
A. 溫度高于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時(shí),濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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