11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同系物，可用FeBr3溶液鑒別
B． 能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

分析 A．X、Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，Y含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．含有羧基、羥基，結(jié)合酸、醇的性質(zhì)判斷；
C．寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后判斷其分子中等效氫原子數(shù)目，等效氫原子種類與一氯代物種類相同；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇．

解答 解：A．X、Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，Y含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應(yīng)，可用氯化鐵鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．含有羧基、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C.3-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH3，該有機(jī)物碳架為：，分子中含有4種碳原子，其中④號(hào)C不含H原子，所以分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及有機(jī)物的鑒別，同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠?qū)ΤＲ?jiàn)有機(jī)物的命名作出正確判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-amol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯
B．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是天然纖維
C．高聚物中的官能團(tuán)是酯基
D．可以用溴水鑒別乙醛和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．梔子花具有濃郁的香味是因?yàn)闂d子酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該梔子酯的分子式C10H11O2
B．1mol梔子酯水解需要消耗2mol NaOH
C．梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．梔子酯的一氯代物有六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（min）測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

   時(shí)間
濃度		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad （填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合適的催化劑   d．適當(dāng)縮小容器的體積
 ②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如1圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（無(wú)CO）

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
 ③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
 ①在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖3，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O為直線型分子
B．反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．NaHS中含離子鍵和非極性鍵
D．琉單質(zhì)（S8）為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)機(jī)鹽X在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過(guò)單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來(lái)制備．經(jīng)測(cè)定，X中含有兩種元素，相對(duì)質(zhì)量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物中有0.15mol單質(zhì)甲和1.12L氣體乙（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏w乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.52g•L-1，在O2中燃燒得到無(wú)色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見(jiàn)的大氣污染物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為CaS4，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）氣體丙與碘水反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說(shuō)明理由否，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，產(chǎn)物中氯元素的價(jià)態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量NaOH溶液吸收丙時(shí)，生成產(chǎn)物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證戊是否存在？取少量實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
AFe（碘）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在大型演唱晚會(huì)上，觀眾經(jīng)常使用熒光棒來(lái)增添喜慶氣氛．熒光棒內(nèi)草酸二苯酯和過(guò)氧化氫反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中間產(chǎn)物把能量傳遞給染料：C2O4+染料→染料*（電子激發(fā)態(tài)）+2CO2，電子激發(fā)態(tài)的染料不穩(wěn)定，借發(fā)光而回到基態(tài)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
B．上述變化證明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能
C．C2O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D．反應(yīng)①屬于酯水解反應(yīng)

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