短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X是金屬元素
B、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R
C、原子半徑：R＜Y＜Z
D、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則W應為H元素；
R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；
R與Z同主族，Z應為S元素；W與X同主族，X應為Na元素；
Y是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，以此解答該題．
解答： 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期，則W應為H元素，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，R與Z同主族，Z應為S元素，W與X同主族，X應為Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，
A．根據(jù)以上分析可知W為H元素，屬于非金屬，故A錯誤；
B．Z為S、R為O，非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜R，故B錯誤；
C．R為O、Y為Al、Z為S元素，電子層越多，比較越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Y＞Z＞R，故C錯誤；
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強堿反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒壓條件下化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲2100Q1
乙10.500Q2
丙0020Q3
丁10.501Q4
A、平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達平衡時 O2的體積分數(shù)減小
B、平衡時，升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動
C、各容器中反應放出熱量的關(guān)系為：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q
D、丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數(shù)小于乙容器中反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物中當某一碳原子同時連在兩個-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會自動轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應：

試回答下列問題：
（1）X為
 
（填元素符號）；反應①的反應類型是
 
．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出由A→C的化學反應方程式：
 
．
（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列四個條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應

請回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積（標準狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)．流程圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，高分子涂料
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：A→B
 
，B→D
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A發(fā)生銀鏡反應：
 
，B與N反應生成D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應的化學方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設(shè)計實驗方案比較兩者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）
步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香氣味的液體．A、B、C、D在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）
（1）A→B的反應類型是
 
；B、D中官能團的名稱分別是
 
、
 
；
（2）寫出反應B→C的化學方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．

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