Question

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是  

1. A.
   反應開始2 min內平均反應速率最大
2. B.
   反應速率先增大后又減小
3. C.
   反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
4. D.
   反應在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應速率為 v (CO₂)="0.1" mol·min^-1

Answer 1

A
試題分析：A、由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時間內，生成的CO₂物質的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應開始2～4min內平均反應速率最大，故A錯誤；B、由圖可知反應速率先增大后又減小，B正確；C、隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低。由圖象可知，開始生成的二氧化碳的反應速率是增大，說明反應為放熱反應，即反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大，故C正確；D、反應在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應速率為 v (CO₂)＝＝0.1 mol·min^-1，因此選項D正確，答案選A。
考點：考查反應速率的定量計算、外界條件對反應速率的影響以及有關圖象分析等
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對反應速率含義和表示的熟悉了解程度，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。