Question

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．在P點對應(yīng)的溶液中加入N點對應(yīng)的溶液一定得到B點的溶液

B．圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若M、N的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3

D．原溶液中鹽酸和AlCl₃物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

Answer 1

分析：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
A．B點沉淀最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，P點的溶液為HCl、AlCl₃混合溶液，N溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，將P、N兩點溶液混合發(fā)生反應(yīng)3NaAlO₂+6H₂O+AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃有剩余；
B．圖中B→C的過程是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液；
C．M、N的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，橫坐標(biāo)數(shù)值之比不一定為1：3，與縱坐標(biāo)的值有關(guān)；
D．由圖可知鹽酸完全反應(yīng)、氯化鋁完全反應(yīng)生成沉淀量最大時消耗氫氧化鈉溶液的體積之比為1：3，即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，由結(jié)合方程式計算．

解答：解：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
A．B點沉淀最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，P點的溶液為HCl、AlCl₃混合溶液，N溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，將P、N兩點溶液混合發(fā)生反應(yīng)3NaAlO₂+6H₂O+AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃有剩余，混合后為NaCl、AlCl₃混合溶液，故A錯誤；
B．圖中B→C的過程是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．M、N的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，橫坐標(biāo)數(shù)值之比不一定為1：3，與縱坐標(biāo)的值有關(guān)，不能是任意點，故C錯誤；
D．由圖可知鹽酸完全反應(yīng)、氯化鋁完全反應(yīng)生成沉淀量最大時消耗氫氧化鈉溶液的體積之比為1：3，即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物質(zhì)的量之比為1：1，則原溶液中鹽酸和AlCl₃物質(zhì)的量的濃度之比為1：1，故D錯誤，
故選B．

點評：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計算，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，C選項為易錯點，只有唯一的點滿足關(guān)系．