用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是(　　)

A．由紅變橙                             B．由黃變橙

C．由黃變紅                             D．由紅變黃

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應為黃色，到滴定終點時應變?yōu)槌壬�，因此變化為由黃變橙，所以答案選B。

考點：考查中和滴定指示劑的選擇

點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，難度不大。該題的關鍵是明確滴定原理以及常見指示劑的變色范圍。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是

[　　]

A．由紅變橙
B．由黃變橙
C．由黃變紅
D．由紅變黃

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科目：高中化學 來源：山東省高青一中2009－2010學年度高二上學期期末模塊檢測考試化學試題 題型：058

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質都是H+和OH－反應生成H2O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內容也顏色的變化，當錐形瓶內溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．

⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 3.2 物質含量的測定練習卷（帶解析） 題型：單選題

用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是(　　)

A．由紅變橙B．由黃變橙
C．由黃變紅D．由紅變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是(　　)


  1. A.
    由紅變橙
  2. B.
    由黃變橙
  3. C.
    由黃變紅
  4. D.
    由紅變黃

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