【題目】25℃時(shí),將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.

B. b點(diǎn)溶液中,c(A-)＜c(Na+))

C. b → c的過(guò)程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D. 溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)

【答案】B

【解析】酸堿中和放熱，b點(diǎn)溫度最高，所以b點(diǎn)是NaOH與HA恰好反應(yīng)的點(diǎn)；40mL0.1mo/L的NaOH溶液與50mL pH= 2的H A溶液恰好反應(yīng)，所以HA的濃度是 0.08mo/L。根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中c( A-)+ c(HA)= 0.067 mol/L ，故A錯(cuò)誤；0.08mo/L的HA溶液pH= 2，說(shuō)明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以b點(diǎn)溶液中c( A-)<c(Na+)，故B正確；b c的過(guò)程沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，溫度降低的原因是35℃的NaA溶液中又加入10mL 25℃的NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度大于a點(diǎn)，所以HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A. 燒杯B. 玻璃棒C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問(wèn)題：

（1）酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

消耗體積

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

則待測(cè)液的濃度為：_______________

（5）滴定結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號(hào)）。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個(gè)數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無(wú)水碘化亞銅的流程。

(1)過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，過(guò)程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。

(2)過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號(hào));已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過(guò)程②調(diào)節(jié)溶液PH時(shí),溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)過(guò)程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。

(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)

B. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑

D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓

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