16．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達到平衡，生成amolC．則下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1
C．若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．當v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡

分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進行，據(jù)此判斷；
C．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡；
D．反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷．

解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，故A正確；
B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進行，所以起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B正確；
C．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，故C正確；
D．當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進行的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)為2，σ鍵電子對數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線形
B．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
C．BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始濃度如表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　　）
A．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
B．平衡時，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．催化劑能加快反應(yīng)速率，下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑只改變正反應(yīng)速率的速率
B．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．阱（N 2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與N02以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時N02的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）a．使用催化劑b．升高溫度c．擴大容器容積d．增加N02的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol．L-1，此時v正＞v逆．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t時，將一定量的NO2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：
　時間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時改變的條件是；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出K的表達式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反應(yīng)中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為1mol?L-1．
④700℃反應(yīng)達到平衡，此時增大反應(yīng)中CO的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和CO2的體積比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂
C．因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�
A．
     蒸餾		B．
    過濾
C．
    萃取		D．
    移液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案