【題目】下列氣體中,不能用濃硫酸干燥的是( )
A. H2 B. O2 C. HCl D. NH3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素,25°C時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
B. Y的最高價氧化物的電子式為:
C. W的氣態(tài)氫化物是強酸
D. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序:X>M
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【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:
CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的△H=______________。
②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中,起始投入物質(zhì)如下:
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應(yīng)條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K,恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K,恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K,恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K,恒容 |
達到平衡時,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。
a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c.T1<T2 d.KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】Ⅰ.某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________________;儀器b中的試劑不能為下列中的____________(填字母)
A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰
(2)裝置B的作用是_______________
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________
(4)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
Ⅱ.鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
(1)寫出鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式______________________________。
(2)氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化,檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為___________(寫化學(xué)式),向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液,現(xiàn)象為_________________________
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D. 將該硫酸加水配成質(zhì)量分數(shù)49%的溶液時其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學(xué)式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
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