列除去雜質(zhì)的方法正確的是
 
物 質(zhì) （雜 質(zhì)）
除 雜 方 法
A
Cl2（HCl）
將氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B
CO2（HCl）
將氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
C
氫氧化鐵膠體（FeCl3）
將混合物直接過(guò)濾
D
SiO2（CaCO3）
加入鹽酸后過(guò)濾
D
A錯(cuò)，氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應(yīng)也能與HCL反應(yīng)；B錯(cuò)，飽和的碳酸鈉溶液既能與二氧化碳反應(yīng)又能與HCL反應(yīng)；C錯(cuò)，氫氧化鐵膠體（FeCl3）用滲析方法；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（  ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定含有Ｆe2+
C．向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO32-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法可行的是（  ）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO
C．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是
A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過(guò)濾D．分離汽油和水——分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列關(guān)于樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是
A．肯定沒(méi)有KNO3
B．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3
C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定沒(méi)有Na2CO3和 Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。
請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是
A．溶液中可能含有AlO2－
B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋
D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過(guò)量試劑①，試劑①最好選用__________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)試劑②可以選用________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________
________________________________________________________________________。
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為_(kāi)___mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是
A．NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2C．石蕊試液D．Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案