Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                ；②C單質(zhì)分子的電子式               ；

③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：                             。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同                      

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) 

d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為

（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：                                  ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                。

Answer 1

（1） ①第三周期第VIA族  ②N₂電子式    ③Na₂S形成過程

（2）Cl     b、d、e

（3）①BaCl₂+SO₂+H₂O₂==BaSO₄↓+2HCl    ②1：2