【題目】可逆反應(yīng)A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. T2< T1，P2< P1

B. 增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率一定增大

C. 若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進(jìn)行分析；

A、利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說(shuō)明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，故A錯(cuò)誤；

B、由于無(wú)法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C、若a=2，根據(jù)壓強(qiáng)與C%的關(guān)系，增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；

D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱(chēng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時(shí)，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C. t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

(1)①中廢渣的主要成分是__________________________；

①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：R2(SO4) (水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________________________________；

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃時(shí)取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是（）

A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)

C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒溫時(shí)由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1

B. 增大壓強(qiáng)（通過(guò)改變體積實(shí)現(xiàn)），混合氣體的顏色不變

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，用同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是（ ）

①一定是溶液 ②有丁達(dá)爾效應(yīng) ③能全部透過(guò)半透膜 ④可以全部透過(guò)濾紙

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是

A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B. 電子式是

C. 與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

D. 固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為___ ．

（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由___ ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有___ （要求寫(xiě)出兩條）．

③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由___ ．

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