【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】A.10s內(nèi),用Z表示的反應速率為v(Z)=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/(Ls),A錯誤;B.由圖可知,l0s后,該反應到達平衡狀態(tài),化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,B錯誤;C.由圖象可以看出,隨反應進行X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增大,所以X、Y是反應物,Z是生產(chǎn)物,l0sX、Y、Z的物質的量為定值,不為0,反應是可逆反應,且n(X):n(Y):n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),C錯誤;D.0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)= 0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖.則下列說法正確的是( )

A. 簡單離子的半徑:XZM

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:RN

C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YR

D. XN兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A2HgO2Hg+O2 B4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關信息如下:

制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應: C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

相關物質的部分物理性質:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇 三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

1儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

2裝置B的作用是_________________。該實驗在裝置中有一處缺陷,即缺少氯氣的干燥裝置,缺少該裝置可能導致裝置C 中副產(chǎn)物______________(填化學式)的量增加;冷凝管的進水口是________(填“a”或“b”);

3裝置中球形冷凝管的作用是______________________,寫出D中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式___________________________________

4反應結束后,從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_________________________。

5測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.50g配成待測溶液,加0.1000 molL-1碘標準溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____________;(計算結果保留兩位有效數(shù)字滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

6為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。某學習小組的同學設計了以下三種方案,你認為能夠達到實驗目的的是___________。

a.分別測定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH三氯乙酸的pH 較小

b.用儀器測量濃度均為0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性,測得乙酸溶液的導電性弱

c.測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH 較大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年巴黎氣候變化大會規(guī)定:本世紀實現(xiàn)溫室氣體凈零排放.下列物質燃燒時能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是(  )
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B.25℃時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.2 NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 , 在一定條件下充分反應,轉移電子數(shù)目為0.6 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在煉鋅廠和煉鋼廠廢棄的含鋅煙道灰中,含有30%~50%的氧化鋅,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物質,可用該煙道灰為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

請回答下列問題:

(1)為了提高漫出速率,除將煙道灰處理得更細外,還可采取的措施有______ (寫出一條)。

(2)證明除鐵工序中Fe3+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是__________.

(3)上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是__________.

(4)己知: 常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.當加入ZnO控制反應液pH=5.0時,溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,試寫出相關反應的離子方程式:___________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯誤的是 (  )。

A. 工作時正極發(fā)生還原反應,且正極質量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時,電路中轉移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作時電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種植物培養(yǎng)液中含有多種礦質元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是( )

A. Fe K B. Ca P C. Se Zn D. Zn Mg

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