Question

17．下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（　�。�

• A． 2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，則2molSO₂完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ
• B． “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
• C． 已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A、2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化；
B、H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高；
C、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答 解：A、2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化，所以2molSO₂完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ，故A正確；
B、H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高，故B錯誤；
C、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．