【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價(jià)

-1

-1，+1,+3，

+5，+7

-1，+1,+3，

+5，+7

原子半徑

→ 逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應(yīng)情況

暗處劇烈化合

并爆炸

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)

加熱至一定

溫度反應(yīng)

不斷加熱才

緩慢反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：

（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價(jià)可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是_______________（填化學(xué)式）

（4）氫碘酸有較強(qiáng)的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

【答案】 -101℃～58.78℃ -1 、+1、+3、+5、+7 HClO4 > HBrO 4> HIO4 還原性 4HI + O2 = 2H2O + 2I2

【解析】（1）由表可知：從氟到碘，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，所以溴的熔點(diǎn)應(yīng)該比溴的沸點(diǎn)要低，熔點(diǎn)范圍可能是-101℃～58.75℃，故答案為：-101℃～58.78℃；
（2）因溴的化合價(jià)有-1，+1,+3，+5，+7，碘的性質(zhì)與溴相似，所以碘的化合價(jià)可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案為：-1，+1,+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>HClO4 > HBrO 4> HIO4，故答案為：HClO4 > HBrO 4> HIO4；

（4）因氫溴酸中溴的化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)，具有還原性，因此氫碘酸有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4HI + O2 = 2H2O + 2I2，故答案為：還原性；4HI + O2 = 2H2O + 2I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是 ( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

廢舊電池回收處理

電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境

B

開啟啤酒瓶后產(chǎn)生大量氣泡

壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)

C

熱的純堿清除炊具殘留油污

純堿與油污可直接發(fā)生反應(yīng)

D

工業(yè)上常用電解法制Na、Mg

電解池的陰極析出物有強(qiáng)還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是寶貴的自然資源。從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是____________。

(3)電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表。

項(xiàng)目

熔點(diǎn)/℃

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與Ag＋反應(yīng)

A

811

較大

易溶

水溶液(或熔融)導(dǎo)電

白色沉淀

B

3 500

很大

不溶

不導(dǎo)電

不反應(yīng)

C

－114.2

很小

極易溶

液態(tài)不導(dǎo)電

白色沉淀

(1)晶體的化學(xué)式分別為：

A____________；B__________；C________。

(2)晶體的類型分別為：

A____________；B__________；C________。

(3)晶體中粒子間的作用分別為：

A____________；B__________；C________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）

①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14

A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航于飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤是（ ）

A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C. 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期

D. 某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： A________；B________；C________；

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___________________；

(3) 在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各小題

（1）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②過(guò)氧化鈉溶于水中_________________________________________。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________。

B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

C．③中若1mol Cl2參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為________________。

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