Question

（1）請寫出F^-的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；³⁷Cl和³⁵Cl互為

 

．
（2）3.01×10²⁴個OH^-與

 

molNH₃的質(zhì)量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是

 

．
（4）3.6g重水²H₂O含電子物質(zhì)的量為

 

．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A₂跟9L體積的氣體B₂完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的不同原子互為同位素；
（2）氫氧根離子與氨氣的摩爾質(zhì)量都是17g/mol，根據(jù)m=nM可知，二者的物質(zhì)的量相等，則二者的質(zhì)量相同；
（3）根據(jù)該化合物的化學(xué)式計算出化合物的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算出化合物的摩爾質(zhì)量，最后計算出X的相對原子質(zhì)量；
（4）²H₂O中含有10個電子，摩爾質(zhì)量為20g/mol，先計算重水的物質(zhì)的量，再結(jié)合每個重水分子中含有電子數(shù)計算；
（5）同一條件下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子是判斷C的化學(xué)式．

解答： 解：（1）氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，氟離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
³⁷Cl和³⁵Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別為20、18．所以二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以二者互為同位素，
故答案為：；同位素
（2）3.01×10²⁴個OH^-的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=

3.01×1024

6.02×1023

=5mol，氫氧根離子與氨氣的摩爾質(zhì)量都是17g/mol，二者的物質(zhì)的量相同時具有相同的質(zhì)量，所以氨氣的物質(zhì)的量為5mol，
故答案為：5；
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，則該化合物的物質(zhì)的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，該化合物的摩爾質(zhì)量為：

15.6g

0.2mol

=78g/mol，則X的相對原子質(zhì)量為：78-23×2=32，
故答案為：32；  
（4）3.6g重水²H₂O的物質(zhì)的量為：

3.6g

20g/mol

=0.18mol，0.18mol該水分子中含有的電子的物質(zhì)的量為：0.18mol×10=1.8mol，故答案為：1.8mol；
（5）同一條件下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A₂、B₂、C的計量數(shù)之比=3L：9L：6L=1：3：2，該方程式為：A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒知，C的化學(xué)式為AB₃或B₃A，故答案為：AB₃或B₃A．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的綜合計算，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，熟練基本公式是解本題關(guān)鍵，注意重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol而不是18g/mol，為易錯點(diǎn)．