（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以采用的方法有：降低氫離子濃度、將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸，但加入的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)；
（2）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極．
解答： 解：（1）為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以采用的方法有：降低氫離子濃度、將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸，但加入的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，
A．加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，故A正確；
B．加入NaOH，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成水，降低氫氣的總量，故B錯誤；
C．Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，降低氫氣的總量，故C錯誤；
D．加入CH3COONa，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，故D正確；
故選AD；
（2）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，根據(jù)圖知，B中鋅作正極、C中鋅作負(fù)極、D中鋅作陰極，所以鋅被腐蝕快慢順序是：C＞A＞B＞D，則被腐蝕最快的是C，故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及原電池原理，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及影響反應(yīng)速率的因素、金屬被腐蝕快慢順序來分析解答，注意（1）中加入醋酸降低速率的原因，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時間E＞A               b．開始反應(yīng)時的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：
 
．
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題即
 
；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標(biāo)單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=
 

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（�。�=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應(yīng)中
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2，Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①電解質(zhì)的溶液是
 
．
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
③原電池工作時，鹽橋中的
 
離子（填K+或Cl-）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖乙，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙所示，請回答下列問題：
①M是
 
；
②圖丙中的②是
 
離子的變化．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入
 
L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）高鐵酸鈉（NaFeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強，安全性好等優(yōu)點生產(chǎn)方法之一的原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解是陽極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，還可能含有的較多的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、裝置①中陽極上析出紅色固體
B、裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C、裝置③中外電路電子由b極流向a極
D、裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為（　�。�
A、6%B、2%
C、4%D、無法確定

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同步練習(xí)冊答案